I.
Judul
Percobaan : Menentukan Perubahan Entalpi Reaksi
dalam Kalorimeter Sederhana
II.
Tujuan
Percobaan : Percobaan ini bertujuan untuk menentukan
peribahan entalpi pada reaksi antara larutan asam klorida
dengan larutan kalium hidroksida
III.
Dasar
Teori : Kalorimetri merupakan cara penentuan
kalor reaksi dengan menggunakan
kalorimeter. Kalorimeter dapat juga disebut sebagai lat
pengukur jumlah kalo yang diserap/dilepaskan oleh larutan
serta perangkat kalorimeter. Kalorimeter dapat dibagi menjadi 2
yaitu kalorimeter bom (terisolasi) dan kalorimeter sederhana.
IV.
Alat
dan Bahan
A.
Alat
|
No
|
Alat
|
Jumlah
|
|
1
|
Gelas stirofoam 200 mL
|
2 buah
|
|
2
|
Termometer 50°C
|
1 buah
|
|
3
|
Sumbat Gabus
|
1 buah
|
|
4
|
Gelas Ukur 50 mL
|
1 buah
|
|
5
|
Tisu
|
secukupnya
|
|
6
|
Corong
|
1 buah
|
|
7
|
Pipet tetes
|
1 buah
|
B.
Bahan
|
No
|
Bahan
|
Jumlah
|
|
|
Larutan HCL 1 M
|
50 mL
|
|
|
Larutan NaOH 1M
|
50 mL
|
V.
PROSEDUR
KERJA
1.
Merangkai alat untuk percobaan
2.
Memasukan 50 mL larutan NaOH 1M ke dalam gelas
kimia. Kemudian ukurlah suhu larutan NaOH tersebut menggunakan termometer.
Mengamati dan mencatat hasil pengamatan
ke dalam tabel pengamatan.
3.
Memasukan 50 mL larutan HCL 1 M ke dalam gelas
kimia yang lain. Kemudian mengukur suhu larutan HCL tersebut menggunakan
termometer. Mengamati dan mencatat hasil pengamatan kedalam tabel pengamatan. (catatan : ukurlah volume larutan menggunakan gelas ukur dan sebelum
mengukur suhu larutan yang berbeda bersihkanlah termometer dan keringkan sampai
suhu pada termometer menunjukan suhu standar).
Menghitung dan mencatat pada tabel pengamatan suhu awal
(rata-rata) kedua larutan tersebut dengan rumus berikut :
Suhu larutan NaOH + suhu larutan HCL
Suhu awal = 2
4.
Memasukan kedua larutan tersebut kedalam
kalorimeter dan mentutup segera dengan sumbat gabus dan termometer.
Menggoyangkan gelas tersebut secara perlahan atau mengaduk mengguanakan
termometer dan melihat suhunya pada termometer yang sudah dibersihkan. Catat
suhu yang tetap sebagai sebagai suhu akhir pada tabel pengamatan.
VI.
Tabel
Hasil Pengamatan
|
Suhu
larutan NaOH 1M
|
30°C
|
|
Suhu
larutan HCL 1M
|
31°C
|
|
Suhu
awal (rata-rata)
|
30,5°C
|
|
Suhu
akhir
|
34°C
|
|
Perubahan
suhu
|
3,5°C
|
Catatan :
Pada perhitungan perubahan entalpi pada reaksi ini
dianggap bahwa:
a.
Selama reaksi berlangsung, energi yang berpindah
dari sistem ke lingkungan dapat diabaikan
b.
Kalor jenis air 4,2 J-1°C-1,
massa jenis air = 1 g/ml
VII.
Pembahasan
Dalam kalorimeter sederhana, dirangkai sebuah alat
kalorimeter sederhana. Lalu dituang
dengan 2 larutan yang telah ditentukan dan disiapkan yang sebelumnya diukur
dalam gelas ukur, lalu dicampur dalam kalorimeter sederhana. Setelah diamati, ada perubahan suhu yang terjadi pada
larutan yang telah tercampur tersebut, hal ini menandakan terjadinya reaksi di
dalam kalorimeter.
VIII.
Jawaban
Pertanyaan
1.
Berdsarkan data hasil percobaan diatas,
Hasilnya:
a.
Jumlah mol NaOH dalm 50 mL larutan KOH 1 M dan jumlah mol HCL dalam 50mL larutan HCL 1M.
Penyelesaian :
MNaOH = nNaOH / VNaOH
nNaOH =
MNaOH x VNaOH
nMaOH =
1 x 50
nMaOH =
50 mol
b.
Jumlah kaor yang dihasilkan untuk menaikan suhu
100 mL larutan (larutan NaOH + larutan HCL), jika diketahui massa jenis larutan
adalah 1 g/mL dan kalor jenis laruan adalah 4, 18 J/kg K.
Penyelasaian:
Diketahui : V larutan = 100
mL
Ρ
larutan = 1 g/mL
c larutan = 4,1 J/g K
T1 = 30,5 °C = 303,5 K
T2 = 34 °C = 307 K
Ditanya q larutan = .....?
Jawab:
ΔT = T2 - T1
=
307 K – 303,5 K
= 3,5 K
m larutan
= ρ.V
= (1 g/mL) (100 mL)
= 100 g
q larutan =
m.c. ΔT
= (100 g) (4,18 J/g K) (3,5 K)
= 1463 J = 1,1463 kJ
c.
Jumlah kalor reaksi larutan NaOH dan larutan HCL
diatas .
Diketahui : q larutan = 1,463 kJ
Ditanya : q reaksi
=....?
Jawab:
q reaksi = -q
larutan
=-
1,463 kJ
Kalor yang dihasilkan untuk mereaksikan 0,05 mol NaOH
dengan 0,05 mol HCL adalah sebesar – 1,463 kJ
d.
Perubahan entalpi reaksi (ΔH) larutan NaOH
dengan larutan HCL yang bereaksi.
ΔH
= q reaksi /mol
= -1,463/ 0,05 mol
= -29,26 kJ/mol
Untuk setiap 1 mol NaOH yang bereaksi dengan 1 mol HCL
melepaskan kalor sebesar -29,26 kJ/mol
2.
Persamaan termokimia dari reaksi tersebut yaitu,
NaOH + HCl ----> NaCl + H2O ΔH = -29,26 kJ/mol
Eksoterm
IX.
Kesimpulan
dan Saran
Jadi dalam kalorimeter sederhana tersebut yang terdapat
larutan NaOH dan HCl terjadi pembebasan kalor dari ke dua larutan tersebut yang
hasilnya telah dijelaskan diatas.dalam pengukuran kaloriumeter sederhana,
gunakanlah alat yang aman dan berhati hatilah dalam menggunakan bahan-bahan
kimia, dan jangan lupa juga Bersyukurlah kepada Yang Maha Kuasa yang telah
menciptakan bumi dan segala isinya, yang sebagian kita jadi sebagai sumber dari
pengamatan dan diskusi kita ini.
X.
Daftar Pustaka
Purba, Michael. 2007.Kimia
untuk kelas XI. Jakarta:Erlangga
Disusun Oleh :
Nama: Windar Joshua Parentas
Kelas XI IA 1
Kelompok: 8
SMAN 2 Palangkaraya
Tidak ada komentar:
Posting Komentar